Metal

Article

February 6, 2023

Metal (z greckiego μέταλλον métallon, „kopalnia, kamieniołom, metal”) to substancja składająca się z atomów metalicznych pierwiastków chemicznych. Pomiędzy atomami metalu powstaje charakterystyczne wiązanie metaliczne. Większość metali to twarde, błyszczące, stałe substancje o strukturze krystalicznej w temperaturze pokojowej. Wiele z nich jest rozciągliwych, co oznacza, że ​​można je wciągnąć w długie rury lub przewody. Wiele z nich jest również kutych, co oznacza, że ​​można je przekuć na cienkie arkusze. Miedź, złoto i ołów należą do najczęściej fałszujących metali. Złoto jest najbardziej plastycznym ze wszystkich metali i można je przerzedzać na arkusze o grubości zaledwie dwóch mikronów (dwie milionowe części metra). Metale są generalnie łatwe do formowania po podgrzaniu. Większość metali przechodzi w stan ciekły po podgrzaniu w bardzo wysokich temperaturach. Stopiony lub płynny metal można wlewać do form lub form.Gdy metal stygnie, twardnieje w formie pleśni. Metale można formować w różne kształty, w tym rury. Jako elementy konstrukcyjne stosowane są dźwigary stalowe. Stal to stop żelaza, węgla i innych pierwiastków chemicznych. Pierwiastki metalowe to pierwiastki chemiczne, które wykazują właściwości fizyczne i chemiczne metali w czystej postaci. Właściwości te to: dobra przewodność elektryczna dobra przewodność cieplna dość duża skłonność do tworzenia związków chemicznych o właściwościach podstawowych niż kwaśnych Metale i ich stopy mają doskonałe właściwości mechaniczne, dlatego stosuje się je do budowy maszyn i narzędzi, a także materiałów w budowa .węgiel i inne pierwiastki chemiczne. Pierwiastki metalowe to pierwiastki chemiczne, które wykazują właściwości fizyczne i chemiczne metali w czystej postaci. Właściwości te to: dobra przewodność elektryczna dobra przewodność cieplna dość duża skłonność do tworzenia związków chemicznych o właściwościach podstawowych niż kwaśnych Metale i ich stopy mają doskonałe właściwości mechaniczne, dlatego stosuje się je do budowy maszyn i narzędzi, a także materiałów w budowa .węgiel i inne pierwiastki chemiczne. Pierwiastki metalowe to pierwiastki chemiczne, które wykazują właściwości fizyczne i chemiczne metali w czystej postaci. Właściwości te to: dobra przewodność elektryczna dobra przewodność cieplna dość duża skłonność do tworzenia związków chemicznych o właściwościach podstawowych niż kwaśnych Metale i ich stopy mają doskonałe właściwości mechaniczne, dlatego stosuje się je do budowy maszyn i narzędzi, a także materiałów w budowa .a także materiały w budownictwie.a także materiały w budownictwie.

Dział

Zdecydowana większość w układzie okresowym to metale. W zależności od miejsca, w którym się znajdują w układzie okresowym dzielą się na: metale alkaliczne takie jak: lit, sód, potas... metale ziem alkalicznych takie jak: beryl, wapń, magnez... metale słabe takie jak: aluminium , cyna, antymon ... metale przejściowe takie jak: złoto, miedź, nikiel, platyna ... aktynowce i lantanowce takie jak: uran, rad, pluton itp. W zależności od temperatury topnienia dzielą się na: trudno rozpuszczalne (Cu , Ni , Fe, W, V, Mo) i łatwo rozpuszczalne (Sn, Pb, Cd, Al, Mg, Zn). Ze względu na ciężar właściwy dzielą się na lekkie (ich gęstość jest mniejsza niż 5 g/cm3) i ciężkie (ich gęstość jest większa niż 5 g/cm3). Najlżejszym metalem jest lit (ρ0,53 g/cm3), unosi się na wodzie, najcięższym metalem jest osm (ρ22,6 g/cm3).

Struktura i klejenie

Atomy substancji metalicznych są zwykle ułożone w jedną z trzech typowych struktur krystalicznych, a mianowicie sześcienne wyśrodkowane na ciele (bcc), sześcienne wyśrodkowane z boku (fcc) i ciasno upakowane sześciokątne (hcp). W strukturze bcc każdy atom znajduje się w środku sześcianu ośmiu innych atomów. W fcc i hcp każdy atom jest otoczony dwunastoma innymi, ale ułożenie warstw jest inne. Niektóre metale przybierają różne struktury w zależności od temperatury.Atom metalu łatwo traci elektrony z zewnętrznej powłoki, tworząc chmurę elektronów, które poruszają się swobodnie w sztywnym układzie. Pozwala to substancjom metalicznym na łatwe przenoszenie ciepła i elektryczności. Gdy zachodzi przepływ elektronów, stałe właściwości metali powstają w wyniku oddziaływań elektrostatycznych między każdym atomem a chmurą elektronów. Ten rodzaj wiązania nazywa się wiązaniem metalowym.

Kategorie

Metale szlachetne

Metale szlachetne to metale, które mają specyficzne właściwości i są rzadkie w przyrodzie. Najczęściej wykorzystuje się je do wyrobu biżuterii, a wcześniej służyły do ​​zarabiania pieniędzy (złote monety, srebrne monety itp.). Do grupy metali szlachetnych zalicza się złoto, srebro, platynę i pallad, które najczęściej wykorzystywane są jako stopy. Oprócz tego, że służą do wyrobu biżuterii, są używane do specjalnych rodzajów lutów i styków, aw ostatnim czasie mają ogromne zastosowanie w medycynie.

Metale ziem alkalicznych

Do grupy IIa układu okresowego pierwiastków należą: beryl, magnez, wapń, stront, bar i rad, a metale ziem alkalicznych nazywane są jedną nazwą. Pochodzenie potocznej nazwy tych pierwiastków polega na tym, że najbardziej rozpowszechnione wśród nich (wapń i magnez) są ważne składniki skorupy ziemskiej oraz że ich węglany: wapień (CaCO3), dolomit (CaCO3 • MgCO3) oraz w znacznym stopniu magnezyt (MgCO3), podstawowe skały, z których zbudowano rzeźbę całych obszarów na Ziemi. Wszystkie metale są lekkie, z wyjątkiem radu. Są koloru szarobiałego, z metalicznym połyskiem, ale szybko ciemnieją na powietrzu w wyniku utleniania i powlekania cienką warstwą tlenku, która chroni je przed dalszym utlenianiem. Twardość różni się w zależności od pierwiastka, ponieważ mają różne rodzaje sieci krystalicznej, więc beryl jest dość twardy, a bar jest miękki jak ołów.Gęstość również jest różna, ale wszystkie są cięższe od wody. Atomy tych pierwiastków zawierają po dwa s-elektrony, każdy na najwyższym poziomie energetycznym, a zatem są dodatnio dwuwartościowe w swoich związkach. Ze względu na obecność dwóch elektronów w sferze obwodowej powłoki elektronowej, mają one bardzo wyraźny dodatni charakter metaliczny, chociaż mają stosunkowo mniej wyraźne właściwości metaliczne w porównaniu do metali alkalicznych (ze względu na mniejsze promienie atomowe, a co za tym idzie silniejsze ), a w Ponadto metale ziem alkalicznych muszą uwolnić większą liczbę elektronów walencyjnych, aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego. Są bardzo reaktywne chemicznie, więc w przyrodzie nie występują w stanie pierwiastkowym, ale wyłącznie w postaci ich związków, a wśród nich najbardziej rozpowszechnione są wapń i bar.Podobnie jak w innych grupach układu okresowego, idąc od góry do dołu, od berylu do radu, wraz ze wzrostem liczby porządkowej wzrasta metaliczny charakter i aktywność pierwiastków, co jest uwarunkowane wzrostem średnicy atomowej i malejącym potencjałem jonizacyjnym pierwiastków. Nie wyjaśniono jeszcze dlaczego, ale wiadomo, że energia jonizacji radu jest wyższa niż oczekiwano. Ze względu na ujemny potencjał redoks, środki redukujące są dobre. Nawiasem mówiąc, metale ziem alkalicznych charakteryzują się bardzo niskimi energiami jonizacji, a zatem mają niski współczynnik elektroujemności, który spada wraz ze wzrostem liczby atomowej. Pierwiastki te łatwo rozpuszczają się w kwasach, a beryl jest również rozpuszczalny w wodorotlenkach zasadowych, ponieważ jest amfoteryczny. Podgrzane w powietrzu palą się gwałtownie, dając tlenki, które są zasadowe, z wyjątkiem berylu, którego tlenek jest amfoteryczny.Metale ziem alkalicznych również działają na wodę (z wyjątkiem berylu) i są przekształcane w odpowiednie wodorotlenki, które są mocnymi zasadami i są bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie. W przeciwnym razie pierwiastki te reagują również z pierwiastkami azotu, węglem, halogenami itp. Różne właściwości berylu wynikają z faktu, że ma on mniejszy promień atomowy i jonowy, a faktem jest, że efekt diagonalny występuje w przypadku pierwiastków s i p.

Metale alkaliczne

Do grup metali alkalicznych należą: lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i fran (Fr). Wspólnym oznaczeniem konfiguracji elektronicznej tych elementów jest nS1. Wartość stopnia utlenienia w związkach o charakterze jonowym wynosi +1; budować jednowartościowe bezbarwne kationy. Metale alkaliczne noszą nazwę potasu (arab. al kali - popiół roślinny). W stanie pierwiastkowym atomy metali alkalicznych połączone słabym wiązaniem metalicznym tworzą sieć krystaliczną metalu. Ze względu na zaangażowanie tylko jednego elektronu wiązanie jest słabe, więc mają niską temperaturę wrzenia i niską gęstość (unoszą się na wodzie). Mają niską twardość, dzięki czemu można je ciąć nożem. Wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie rosną promienie i gęstości jonów, podczas gdy temperatury topnienia i wrzenia maleją. Są koloru srebrno-białego, są dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności. Pierwszy członek grupy, lit,ma nieco inne właściwości niż reszta grupy. Pod pewnymi względami jest więc bardziej podobny do magnezu niż sodu. Bardzo małe wymiary atomu litu i jeszcze mniej jego jonu powodują większą siłę wiązania metalicznego w sieci krystalicznej w porównaniu z innymi metalami alkalicznymi. Dzięki temu lit jest od nich znacznie twardszy, a także ma wyższą temperaturę topnienia i wrzenia. Metale alkaliczne zabarwiają płomień charakterystycznymi kolorami. Płomienie litu są jasnoczerwone, żółte sodowe i jasnofioletowe potasowe. Zgodnie z ich zachowaniem chemicznym, metale alkaliczne tworzą grupę najbardziej podobnych pierwiastków w układzie okresowym. Energia jonizacji maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Wartości pierwszej energii jonizacji są bardzo niskie (niższe niż pozostałych pierwiastków). Metale alkaliczne mają najniższe wartości współczynników elektroujemności w stosunku do wszystkich pierwiastków w układzie okresowym.Skutkuje to ich dodatnim stopniem utlenienia niezależnie od pierwiastka, z którego zbudowały związek. Na podstawie potencjału redoks można stwierdzić, że są to metale najbardziej reaktywne i najsilniejsze reduktory. W naturze metale alkaliczne występują jedynie w postaci związków, najczęściej w składzie krzemianów i glinokrzemianów. Podczas gdy związki sodu i potasu są bardzo powszechne, związki innych metali alkalicznych występują w niewielkich ilościach. Związki sodu są tak rozpowszechnione, że trudno znaleźć próbkę substancji bez śladowych ilości sodu (dowodem na to jest żółć sodowa barwa płomienia). Najwięcej sodu zawiera glinokrzemiany, sól kamienna, saletra chili i kriolit. W skorupie ziemskiej jest mniej potasu niż sodu. Przeważnie występuje w postaci krzemianów, z których rośliny nie mogą jej używać, choć jest to dla nich bardzo ważne.Krzemiany nie mogą być wykorzystywane jako ruda do pozyskiwania potasu. Lit występuje w niektórych krzemianach i fosforanach, natomiast rubid i cez wraz z innymi metalami alkalicznymi w glinokrzemianach i naturalnych złożach związków potasu.

Cechy

Właściwości chemiczne metali

Metale mają wyraźną tendencję do tworzenia kationów w wyniku utraty elektronów. Reagują z tlenem z powietrza i tworzą tlenki w różnych okresach czasu (żelazo rdzewieje przez lata, potas spala się w ciągu kilku sekund). Przykłady: 4 Na + O2 → 2 Na2O (tlenek sodu) 2 Ca + O2 → 2 CaO (tlenek wapnia) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (tlenek glinu) Metale przejściowe, takie jak żelazo, miedź, cynk i nikiel) utleniają się wolniej, ponieważ tworzą pasywną warstwę tlenku, która chroni wnętrze. Inne, takie jak pallad, platyna i złoto, w ogóle nie reagują z atmosferą. Niektóre metale tworzą na swojej powierzchni ochronną warstwę tlenków, przez którą nie mogą przejść cząsteczki tlenu, dzięki czemu przez dziesięciolecia zachowują swój błyszczący wygląd i dobrą przewodność (przykładami takich metali są aluminium, magnez, niektóre stale i tytan).Tlenki metali są na ogół zasadowe, w przeciwieństwie do tlenków niemetalicznych, które są kwasowe. Wyjątkiem są głównie tlenki o bardzo wysokim stopniu utlenienia, takie jak CrO3, Mn2O7 i OsO4, które mają reakcje ściśle kwaśne. Malowanie, anodowanie lub złocenie metali to dobre sposoby na zapobieganie ich korozji. Jednak na warstwę wierzchnią należy wybrać bardziej reaktywny metal z szeregu elektrochemicznego, zwłaszcza gdy możliwe jest uszkodzenie warstwy wierzchniej. Woda i dwa metale tworzą ogniwo elektrochemiczne, a jeśli powłoka jest mniej reaktywna niż chroniony metal, powłoka faktycznie sprzyja korozji.anodowanie lub złocenie metali to dobry sposób na zapobieganie ich korozji. Jednak na warstwę wierzchnią należy wybrać bardziej reaktywny metal z szeregu elektrochemicznego, zwłaszcza gdy możliwe jest uszkodzenie warstwy wierzchniej. Woda i dwa metale tworzą ogniwo elektrochemiczne, a jeśli powłoka jest mniej reaktywna niż chroniony metal, powłoka faktycznie sprzyja korozji.anodowanie lub złocenie metali to dobry sposób na zapobieganie ich korozji. Jednak na warstwę wierzchnią należy wybrać bardziej reaktywny metal z szeregu elektrochemicznego, zwłaszcza gdy możliwe jest uszkodzenie warstwy wierzchniej. Woda i dwa metale tworzą ogniwo elektrochemiczne, a jeśli powłoka jest mniej reaktywna niż chroniony metal, powłoka faktycznie sprzyja korozji.

Właściwości fizyczne metali

Charakterystyczne właściwości fizyczne metali można określić za pomocą teorii wiązań metalicznych, która zakłada istnienie „gazu elektronowego” w sieciach krystalicznych metali. Obecność elektronów, które są mniej związane z atomem, a co za tym idzie łatwo poruszają się w sieci krystalicznej, nadaje wszystkim metalom dobrze znane właściwości, takie jak: przewodność prądu elektrycznego i podatność na ciepło połysk nieprzezroczystość termiczna emisja elektronów

Temperatura topnienia jako miara wytrzymałości wiązania metalowego

Temperatury topnienia mieszczą się w stosunkowo szerokim zakresie, od -38,9°C (dla rtęci) do 3410°C (dla wolframu). Podczas topienia dostarczona energia cieplna jest zużywana na separację atomów metali, które stają się mobilne. Im silniejsze wiązanie między atomami w metalu, tym więcej energii potrzebują do rozdzielenia i wyższa temperatura topnienia. Chociaż na wartość temperatury topnienia metali mają wpływ inne czynniki, takie jak struktura krystaliczna, największy wpływ ma niewątpliwie siła wiązania metalu w sieci krystalicznej każdego metalu. Wyższa temperatura topnienia metali ziem alkalicznych niż temperatura topnienia metali alkalicznych wyjaśnia teoria gazu elektronowego. Zgodnie z tą teorią w sieciach metali ziem alkalicznych znajdują się dwukrotnie dodatnio naładowane jony, a więc przyciąganie elektrostatyczne między jonami metali i elektronami z „gazu elektronowego”wyższe niż metali alkalicznych, których jony są jednowartościowe. W przypadku pierwiastków przejściowych (metali), np. Fe, Ni, W, d-elektrony z niewypełnionego podpoziomu d również uczestniczą w budowie wiązania metalicznego, co zwiększa kowalencyjny charakter wiązania i ich temperatury topnienia konsekwentnie wzrastać.

Przewodność elektryczna i cieplna

Ponieważ elektrony walencyjne w metalu mogą swobodnie przemieszczać się między dodatnio naładowanymi jonami, łatwo poruszają się pod wpływem pola elektrycznego. Ten rodzaj przewodnictwa elektronicznego, który jest realizowany dzięki ruchowi elektronów, nazywany jest przewodnictwem elektronicznym lub metalowym. Przewodniki metalowe nie zmieniają się podczas przewodzenia prądu, w przeciwieństwie do przewodników jonowych (elektrolitów), które zmieniają się w wyniku reakcji chemicznej (oksydoredukcja) na elektrodach. Przewodniki metalowe mogą przewodzić prąd w nieskończoność. Gdy przewodność elektryczna przewodników jonowych spada wraz ze spadkiem temperatury, przewodność przewodników metalicznych wzrasta.Przewodzenie ciepła w ciałach stałych opiera się na przekazywaniu energii w wyniku kontaktu cząstek (atomów, cząsteczek lub jonów), które w cieplejszej części substancji oscylują silniej z cząsteczkami części zimniejszej, zwiększając amplitudy, drgania jąder atomowych i wzrost temperatury. Najlepszymi przewodnikami prądu elektrycznego wśród metali są Ag, Au, Al, Cu.

Właściwości mechaniczne

Ponieważ elektrony w metalu są w ciągłym ruchu i nie zajmują stałych pozycji wokół poszczególnych atomów, atomy w metalu stosunkowo łatwo zmieniają swoje położenie pod działaniem sił zewnętrznych, nie zrywając wiązań między nimi. Podczas mechanicznej deformacji metalu poruszające się elektrony dostosowują się do zmienionej pozycji atomów w metalu, co nadal tworzy metaliczne wiązanie. Dlatego metale są łatwo przetwarzane przez kucie, walcowanie i inne procesy obróbki mechanicznej. Większość związków kowalencyjnych i jonowych nie może zostać w ten sposób zdeformowana. Jeśli na takie związki działa siła mechaniczna w celu zmiany ich kształtu, struktura krystaliczna ulega zniszczeniu.

Świecić

Metaliczny połysk przypisuje się oddziaływaniu światła z elektronami w metalu. Gdy światło oświetla powierzchnię metalu, elektrony pochłaniają energię fotonów światła i przemieszczają się z niższego poziomu energii na wyższy. Jednak elektron nie pozostaje na wyższym poziomie energii przez długi czas, ale ponownie emituje foton o tej samej energii i powraca do początkowego poziomu energii. Ze względu na tę remisję światła powierzchnie metalowe wydają się mieć silne odbicie i charakterystyczny połysk.

Termoelektroniczna emisja elektronów

Kiedy metale są podgrzewane, energia kinetyczna elektronów wzrasta, tak że w określonej temperaturze niektóre z nich mają wystarczająco dużo energii, aby mogły wydostać się z metalu. Jeśli nadal są przyciągane przez jakiś dodatni potencjał poza metalem, pojawia się przepływ elektronów, czyli stały prąd elektryczny. Zjawisko to znane jest jako termoelektroniczna emisja elektronów.

Stopy

Stop to mieszanina dwóch lub więcej pierwiastków, której głównym składnikiem jest metal. Większość czystych metali była zbyt miękka, krucha lub reaktywna chemicznie, aby można było jej użyć w praktyce. Łącząc różne proporcje metali w postaci stopów, uzyskuje się zmianę właściwości czystych metali i uzyskuje się pożądane właściwości. Celem wytwarzania stopów jest generalnie uczynienie metali mniej kruchymi, twardszymi, odpornymi na korozję lub uzyskanie bardziej pożądanego koloru lub połysku. Ze wszystkich stosowanych obecnie stopów metali, stopy żelaza (stal, stal nierdzewna, żeliwo, stal narzędziowa, stal stopowa) stanowią największą część pod względem ilości i wartości handlowej. Żelazo stopowe z różnymi proporcjami węgla daje stale nisko-, średnio- i wysokowęglowe, przy rosnącej zawartości węgla zmniejsza się ciągliwość i wiązkość. Dodatek krzemu tworzy żeliwo,natomiast dodatek chromu, niklu i molibdenu do stali węglowych (ponad 10%) tworzy stale nierdzewne. Inne ważne stopy metali to aluminium, tytan, miedź i magnez. Stopy miedzi są znane od czasów prehistorycznych – brąz dał swoją nazwę epoce brązu – i mają dziś wiele zastosowań, z których najważniejszym jest przewodniki elektryczne. Stopy pozostałych trzech metali zostały opracowane znacznie później; ze względu na ich reaktywność chemiczną do ich ekstrakcji niezbędne są procesy elektrolityczne. Stopy aluminium, tytanu i magnezu są cenne ze względu na wysoki stosunek wytrzymałości do masy; magnez może również zapewnić ochronę elektromagnetyczną. Materiały te są idealne w sytuacjach, w których wysoki stosunek wytrzymałości do masy jest ważniejszy niż cena, na przykład w zastosowaniach w przemyśle lotniczym i motoryzacyjnym.Stopy specjalnie zaprojektowane do bardzo wymagających zastosowań, takich jak silniki odrzutowe, mogą zawierać więcej niż dziesięć pierwiastków.

Wydobycie metali

Metale nieszlachetne, takie jak żelazo i ołów, występują w dużych ilościach w skorupie ziemskiej. Zwykle znajdują się w skałach jako nieczyste związki chemiczne zwane rudami. Rudy muszą zostać oczyszczone i poddane obróbce chemicznej w celu uzyskania czystego metalu. Procesy te są znane jako techniki ekstrakcji, ponieważ służą do ekstrakcji czystych metali z zanieczyszczonych związków metali. W większości procesów wydobywczych wydobyta lub wydobyta ruda jest początkowo oddzielana, a tym samym ruda jest oddzielana od kamieni, które nie zawierają pożądanego metalu. Często odbywa się to poprzez kruszenie i płukanie rudy.Po oddzieleniu rudy od zanieczyszczeń, reakcje chemiczne przekształcają ją w czysty metal. Na przykład żelazo otrzymuje się przez ogrzewanie rudy tlenku żelaza z koksem. Powoduje to przekształcenie tlenku w czysty metal. Metale szlachetne, takie jak złoto i platyna, są rzadkie, dlatego są bardzo cenne.Metale szlachetne są zwykle znajdowane jako prawie czyste złoża.

Recykling

Popyt na metale jest ściśle powiązany ze wzrostem gospodarczym. W XX wieku szybko rosła różnorodność zastosowań metali. W dzisiejszych czasach rozwój wielkich narodów, takich jak Chiny i Indie, oraz postęp technologiczny napędzają rosnący popyt. Rezultatem jest ekspansja działalności wydobywczej i coraz więcej światowych zasobów metali jest wykorzystywanych na powierzchni ziemi, zamiast w niewykorzystanych rezerwach. Przykładem jest podaż miedzi będącej w użyciu. W latach 1932-1999 ilość miedzi używanej w Stanach Zjednoczonych wzrosła z 73 g do 238 g na osobę i oszczędza energię. Na przykład 95% energii wykorzystywanej do produkcji aluminium z rudy boksytu jest oszczędzane przy użyciu materiałów pochodzących z recyklingu.Poziomy recyklingu metali są na ogół niskie. W 2010 roku Międzynarodowy Panel Zasobów, którego gospodarzem jest Program Narodów Zjednoczonych ds. Ochrony Środowiska (UNEP), opublikował raporty na temat rezerw metali istniejących w społeczeństwach i ich wskaźników recyklingu. Autorzy raportu zauważają, że zasoby metali w spółkach mogą służyć jako ogromne kopalnie naziemne. Ostrzegali, że wskaźniki recyklingu niektórych rzadkich metali wykorzystywanych w zastosowaniach, takich jak telefony komórkowe, zestawy akumulatorów do samochodów hybrydowych i ogniwa paliwowe, są tak niskie, że jeśli nie zostaną drastycznie zwiększone, te krytyczne metale staną się niedostępne dla nowoczesnych technologii.prowadzony przez Program Narodów Zjednoczonych ds. Ochrony Środowiska (UNEP) opublikował raporty na temat rezerw metali istniejących w firmach i ich wskaźników recyklingu. Autorzy raportu zauważają, że zasoby metali w spółkach mogą służyć jako ogromne kopalnie naziemne. Ostrzegali, że wskaźniki recyklingu niektórych rzadkich metali wykorzystywanych w zastosowaniach, takich jak telefony komórkowe, zestawy akumulatorów do samochodów hybrydowych i ogniwa paliwowe, są tak niskie, że jeśli nie zostaną drastycznie zwiększone, te krytyczne metale staną się niedostępne dla nowoczesnych technologii.prowadzony przez Program Narodów Zjednoczonych ds. Ochrony Środowiska (UNEP) opublikował raporty na temat rezerw metali istniejących w firmach i ich wskaźników recyklingu. Autorzy raportu zauważają, że zasoby metali w spółkach mogą służyć jako ogromne kopalnie naziemne. Ostrzegali, że wskaźniki recyklingu niektórych rzadkich metali wykorzystywanych w zastosowaniach, takich jak telefony komórkowe, zestawy akumulatorów do samochodów hybrydowych i ogniwa paliwowe, są tak niskie, że jeśli nie zostaną drastycznie zwiększone, te krytyczne metale staną się niedostępne dla nowoczesnych technologii.wykorzystywane w zastosowaniach takich jak telefony komórkowe, akumulatory do samochodów hybrydowych i ogniwa paliwowe, tak niskie, że jeśli nie zostaną drastycznie zwiększone, te krytyczne metale staną się niedostępne do wykorzystania w nowoczesnej technologii.wykorzystywane w zastosowaniach takich jak telefony komórkowe, akumulatory do samochodów hybrydowych i ogniwa paliwowe, tak niskie, że jeśli nie zostaną drastycznie zwiększone, te krytyczne metale staną się niedostępne do wykorzystania w nowoczesnej technologii.

Metalurgia

Metalurgia to nauka o metalach, ich właściwościach i sposobach wydobywania ich z naturalnych rud. Metalurdzy badają również, w jaki sposób można modyfikować właściwości metali przez mieszanie metali i wytwarzanie substancji zwanych stopami. Kluczową częścią metalurgii jest badanie zmęczenia metalu, które stopniowo osłabia metalowy przedmiot. Zmęczenie metalu może być spowodowane powtarzającymi się naprężeniami (pchanie, ciągnięcie i skręcanie) na częściach metalowych. Jeśli metal jest zbyt narażony na naprężenia, mogą pojawić się małe pęknięcia powierzchni. Nowe naprężenia poszerzają istniejące pęknięcia i tworzą nowe, które czasami mogą prowadzić do pęknięć. Inżynierowie biorą pod uwagę zmęczenie metalu przy projektowaniu samolotów, samochodów, mostów i maszyn. Wiele z tych elementów należy często sprawdzać, aby wykryć wczesne oznaki zmęczenia metalu.Wykrywacze metali mogą znaleźć metalowe przedmioty, takie jak starożytne monety zakopane pod ziemią.

Bibliografia

Literatura

prof. dr Milos B. Rajković (2010). Chemia ogólna i nieorganiczna. Fotostopa. P. 595. ISBN 978-86-83691-41-8. Mortimer, Charles E. (1975). Chemia: podejście koncepcyjne (3rd ed.). Nowy Jork :: D. Van Nostrad Company. Kampel I., Jankovic I. (2003): „Wielka Encyklopedia Nauki”, ITP „Smok”, Nowy Sad

Zewnętrzne linki

Media związane z metalem na blogu Wikimedia Commons - hemija Źródło 17.05.2014.

Original article in Serbian language